LovesTheTeam.com

Ihtiyacınız olacak

• - periyodik tablo Mendeleev Üniversitesi;
• - tuzların çözünürlük tablosu;
• - Valans kavramı.

talimat

1

Periyodik bir kimyasal tabloyu düşününDI Mendeleyev'in unsurları. Burada bulunan tüm unsurların gruplara ayrıldığını göreceksiniz. Her grup belirli bir sütun içeriyor. Tablonun en üst satırında Roma rakamları göreceksiniz. Grup numarasını belirtirler ve aynı anda her bir sütunda kaydedilen unsurların değerliğinin bir göstergesi olurlar.

2

Valansın ne olduğunu hatırla. Belirli bir kimyasal elementin atomlarının, vazgeçip elektron alabilme kabiliyeti vardır, böylece diğer elementlerin atomları ile bağlanır. Bazı elementler çoğunlukla elektron verirken, bazıları elektronları verirler. Buna bağlı olarak, oksitleyiciler veya indirgeyici maddeler olarak sınıflandırılırlar. Ayırma bazı durumlarda koşulludur. Farklı bileşiklerin bazı elementleri farklı değerlere sahiptir. Formülü yazarken değerin, yukarıdaki ve sağdaki tabloda bulunan öğe için daha büyük olduğunu unutmayın.

3

Sahip olacağınız bağlantı türünü belirleyinBir kimyasal formülü hazırlarken uğraşmak. Bağlantılar ikili olabilir. Kural olarak, bunlar iki unsurdan oluşur. İkinci tip tuzları, asitleri ve bazları içerir. Bu grupların her birinin hangi özelliklere sahip olduğunu unutmayın.

4

Formül İkili katılma,DI Mendeleyev'in periyodik tablosu. Bileşikteki maddelerin hangisinin bir metal olduğunu ve hangi metal olmayanları belirleyin. Tablodan, bu elementlerin her birinin valansına bakın. Elemanın formül içindeki yeri bunun bağlıdır. Gelecekte, metali veya daha düşük değerlik eden bir element yazmak genellikle alışılagelmiş bir işlemdir. Her iki unsuru da sırayla yazın. Masaya bak, kaç tane elektron verebilir veya her birini alabilir.

5

Kaç bağlantıları belirlesistemi istikrarlı hale getirmek için oluşturulmalıdır. Bunu yapmak için, her iki maddeyi de yan yana kaydedin. Alt kısımda, öğelerin her birinin verebileceği veya alabileceği elektron sayısını belirten dizinleri koyun. İndekslerin üstünde, elemanın bir donör veya bir alıcı olup olmadığına bağlı olarak işaretler "+" veya "-" yazar. Metal "+" işaretine, oksijene sırasıyla "-" sahip olacak. Artı ve eksi kaldırın ve dizinleri değiştirin. Genel formda, basit bir ikili bileşik için formül d1x2y olarak ifade edilebilir; burada d1 ve d2 farklı değerlere sahip elementlerdir ve x ve y, kararlı bir sistem oluşturmak için gerekli olan her elemanın atom sayısıdır.

6

Formüller oluşturmak için genel bir algoritma çıkışı verinikili bileşikler. Ardından dört ardışık eylemden oluşur. Elemanların sembollerini yazmalı, her birinin üzerine değerlik koymalı, değerlerin en küçük katını bulmalı ve sonucu her bir elementin değerlikliğine bölmelisin. Nihai sonuç formüldeki endekstir.

7

Tuz çözünürlük tablosuna bakın. Herhangi bir bileşik bileşiğinin formülleri koşullu ve gerçek katyonların ve anyonların gösteriminden oluşur. Birinci grupta elektron veren elementler bulunur. Tabloların sağ sütununda yer alırlar. Sol tarafta anyonları, yani alıcı elementleri görebilirsiniz.

8

Her iki öğenin notasyonunun yanına yazın veyaeleman ve grup. Ardından, ikili bileşik formül oluştururken olduğu gibi devam edin. İlk olarak, bir element veya grubun kaç tane elektron verebileceğini, ardından istikrarlı bir sistem elde etmek için ne kadar vermesini belirleyin.