İpucu 1: Oksitler formüller nasıl formüle edilir?
İpucu 1: Oksitler formüller nasıl formüle edilir?
Oksitler karmaşık kimyasallardır.iki unsurdan oluşur. Bunlardan biri oksijendir. Oksitler çoğunlukla asidik ve baziktir. Adından anlaşılması kolay olduğundan, asitli oksitler bazlarla reaksiyona girerek bir tuz oluşturur, yani asitin özelliklerini gösterir. Nasıl derlenirsiniz formül oksitleri?
talimat
1
Birçok oksit su ile reaksiyona girer,asit oluşturulur. Örneğin: SO3 + H2O = H2SO4 (oluşan sülfürik asit) .SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (suda çözünmeyen silikon oksit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girer.
2
Ana oksitler ise aksineAsitler, ayrıca tuz ve su oluştururlar. Suda çözünen aynı olanlar, onunla reaksiyona girerek bir baz oluştururlar. Tipik örnekler: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (suda çözünmeyen çinko oksit hidroklorik asit ile tepkimeye girer) Na2O + H20 = 2NaOH
3
Unutulmamalıdır ki, içindeki oksijenin valansınınoksit her zaman 2'dir. Buna dayanarak, formülün formülasyonunda birinin yalnızca ikinci elementin valans bilgisine ihtiyacı vardır. Örneğin: birinci grubun alkali metalleri monovalenttir. Bu nedenle, oksitlerin genel formülü şöyle görünecek: Al20. Yani, Li2O, Na20, K20, Rb20. (El - "Eleman").
4
İkinci grubun alkali toprak metalleri iki değerlidir. Oksitlerin genel formülü ELO'dur. Ve şöyle görünecek: BeO, MgO, CaO, SrO.
5
Üçüncü grubun amfoterik elementleri sırasıyla üç değerliklidir. Oksitlerin genel formülü Al203'dür. Tipik bir örnek Al2O3'tür, daha önce belirtilmiştir.
6
Dördüncü grubun elemanları daha fazla asitli özellikler (karbon, silikon) veya daha bazik (germanyum, kalay, kurşun) gösterirler. Her durumda, genel formül AlO2 (CO2, Si02) 'dir.
7
Beşinci grubun genel formülü Al2O5'tir. Bir örnek nitrik asit üretilen daha yüksek bir nitrik oksit, N2O5'dir. Ya da daha yüksek vanadyum oksit, V2O5 (vanadyum bir metal olmasına rağmen, daha yüksek oksit asidik özellikler sergiler).
8
Buna göre, altıncı grubun formülü, buradaOksijen var - EO3. Daha yüksek oksitler SO3, CrO3, WO3'tür. Krom ve tungsten metaller olmasına rağmen, vanadyum oksit ile benzeşimek daha yüksek oksitler de asidik özellikler sergilediğini unutmayın.
9
Açık bir şekilde belirtilmelidir ki, yalnızca en yüksekelement oksitleri. elemanın oksit ve azot oksit N2O5 ek olarak 3 bir değerliğe sahip olup, burada oksit, orada Cr2O3'nun Mesela, krom CrO3 ek olarak, krom shestivalenten, N2O oksitler NO, NO2, mevcuttur. Bu örnekler, çok. Formül oksit çek yazarken nedenle, oksijene bağlı bağlantı elemanının değerlik ne!
İpucu 2: Bir madde için formül nasıl hazırlanır
Bir kimyasal oluşturmanız gerekir formül, fakat kesinlikle okul kimyasının temellerini unuttunuz mu? İnan bana, endişelenme. Bugüne kadar 20 milyondan fazla kimyasal bileşik biliniyor ve inanın bana hiç kimse onların formüllerini başlarına almamaktadır. Onları yazmanın basit ilkesini bilmek yeterlidir.
Ihtiyacınız olacak
- Mendeleyev'in periyodik tablosu, tuzların çözünürlük tablosu
talimat
1
Kimyasal formülün derlenmesi görevi maddeler elektriksel olarak nötr bir sistemin oluşumunu engeller. Bu nedenle, bağlantının her elementi için dengeli olması için belli sayıda elektron seçmeniz gerekecektir Bununla birlikte, bunu yapmadan önce, bazı teorik temelleri hatırlamalısınız. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun herhangi bir elementi, kendi değerlik derecesine (oksidasyon derecesine) sahiptir, yani, valansını hesaba katarak, sekiz elektronu geçmeyecek şekilde belli sayıda elektron verebilmeyi veya almasını sağlar. Her kimyasal elementin valans değeri, periyodik tablodaki grup numarasına karşılık gelir (üst çizgi, Roma rakamlarıyla yazılmıştır). Periyodik masanın tüm elemanlarının iki sınıfa ayrılabildiğini belirtmek gerekir ki: oksitleyiciler ve indirgeyici ajanlar. Birincisi, kural olarak, sadece elektronları alıp, ikinci olarak - ver.
2
kimyasal formülü üretmek için, ilgileniyor bağlantı türünü bilmek de gereklidir. Aşağıdaki gruplara ayrılabilirler: 1. İkili; 2. Bazlar, tuzlar, asitler.
3
İkili bileşikler için bir formül oluşturmakMendeleyev masası gerekecek ve kalan gruplar için tuz çözünürlük tablosu. İkili bileşiklerin formüllerinde, ilk etapta, daha düşük bir değerlikli bir metal veya eleman yazmak, ikinci sırada - daha büyük bir valanslı bir metalik olmayan veya bir element yazmak genellikle alışkındır. Diyelim ki derlememiz lazım formül tantalum oksit. Bu öğelerin yanındaki notaları yazınız ve değerliklerini koyunuz: TaS06. Tantalum, sırasıyla, 3 elektron ve oksijen verebiliyor - yani iki alıyor, yani: Ta3 + O2-. Böylece, "çapraz geçiş" yöntemiyle dengeli bir sistem oluşturmak için (yeryüzündeki kimyasal elementlerin endekslerini değiştirerek ve işaretlerini atarak) aşağıdaki sonuçları elde edersiniz formül: Ta2O3.
4
Bazların, tuzların ve asitlerin formüllerini formüle etmek için, tuz çözünürlük tablosunun kullanılması gereklidir. Üst satırında katyonlar - maddeler, elektronları vererek ve sol kolonda - anyonları, yani elektronları alabilen bileşikleri. Tuz çözünürlük tablosunu kullanarak aşağıdakileri elde edebilirsiniz: formül Alüminyum sülfat için: Al3 + S042-. "Çaprazrazraz" ilkesini kullanarak, son formül maddeler şöyle görünecektir: Al2 (SO4) 3. Gördüğünüz gibi, kimyasal formülleri oluşturma algoritması çok basittir. Diğer bağlantılar için değişmeden kalır.
İpucu 3: Nedir oksitler, hidroksitler ve tuzlar
Kimyada temel olanlardan biri 2 kavramdır: "Basit maddeler" ve "karmaşık maddeler" Bunlardan birincisi, bir kimyasal elementin atomları tarafından oluşturulur ve ametallere ve metallere ayrılır. Oksitler, hidroksitler, tuzlar karmaşık madde sınıfları ya da farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan kimyasal bileşiklerdir.
