İpucu 1: Test maddesinin sülfürik asit olduğunu kanıtlamak için nasıl
İpucu 1: Test maddesinin sülfürik asit olduğunu kanıtlamak için nasıl
Sülfürik asit aynı özelliklere sahiptir.diğer asitlerle reaksiyona girer ve aynı tepkimeye girer. Bununla birlikte, onu geri kalan asitler arasında izole etmek için bir yol vardır. Bunu yapmak için sülfat iyonuna niteliksel bir reaksiyon baryum klorür (BaCl2) solüsyonu ile yapılmalıdır.
Ihtiyacınız olacak
- Test tüpü, test maddesi, baryum klorür çözeltisi
talimat
1
Sülfürik asit renksiz ve kokusuz viskoz bir sıvıdır, bu nedenle bunu belirleyin madde Dış işaretlerle imkansızdır. Önünüzde asitli olduğunu ortaya koymak için, litmus veya fenolftalein gibi bir gösterge kullanabilirsiniz. Fakat bu asidin sülfür olduğunu ispatlamak için niteliksel bir reaksiyon gereklidir.
2
Tahmin edildiği bir tüp alSülfürik asit (H2SO4) içerir. Maddenin cilde girmesine izin vermeyen hafif bir baryum klorür çözeltisi (BaCl2) ekleyin. Tepkiyi yakından izleyin.
3
Çözümde belirgin bir değişiklik olmazsa orijinali madde tepki vermedi. Yani, sülfürik asitiniz yok. Beyaz bir çökelti göründüğünde, reaksiyon baryum sülfat (BaS04) oluşturdu. Bu, orijinalin madde test tüpünüzde gerçekten sülfürik asitve örneğin hidroklorik veya nitrik değildir.
4
Bir formül formunda, bu nitel tepkiaşağıdaki gibidir: H2SO4 + BaCl2 = BaS04 + 2HCI. Baryum sülfat, tüm sülfatlar arasında en düşük çözünürlüğe sahiptir ve açıkça gözle görülür bir kar-beyaz çökelti oluşturur; bu nedenle, sülfat iyonuna nitel tepki için bu kullanılır madde.
İpucu 2: Sülfürik asit çözeltisi ve özellikleri
Sülfürik asit H2S04 formülüne sahiptir. Ağır yağlı bir sıvıdır, renksizdir veya sarımsı bir renklidir ve metal iyonlarının, örneğin demir gibi katkı maddeleri ile kendisine verilir.
Sülfürik asit çok higroskopiktir, kolaySu buharı emer. Herhangi bir konsantrasyonda çözelti oluşturarak su ile iyi karışır. Sülfürik asit, çeşitli üretim kollarında en geniş uygulamayı bulan en önemli kimyasal bileşiklerden biridir.
Sülfürik asit, "kimya kan"
Bu asit Ortaçağ'dan beri bilinmektedir. ve temas bölmesinden: raporlara göre, ilk kez bu sülfürik asit üretmek için bakır ve demir kuporosa.S XIX yüzyıl yaygın iki temel yoldan karışımı kalsine olduğu Razi yüzyılda arap simyageri Ar-IX aldı. Bu maddenin Birimleri sürekli büyüyor. Sülfürik asit çok çeşitli sentetik malzemeler, gübreler, boyalar, ilaçlar, patlayıcı hazırlanmasında kullanılır. Olmadan modern tekstil, deri, metal üretimini hayal etmek imkansızdır. Bu nedenle, sülfürik asit, haklı "kan kimyası" olarak adlandırılır.Sülfürik asit çözeltisinin özellikleri
Konsantre sülfürik asit, pratik olarakiçeren suyun yoğunluğu yaklaşık 2 gram / cm3'tür. Herhangi bir oranda su ile karıştırılabilir. Daha az konsantrasyonlu çözeltinin, yoğunluğunu suyun yoğunluğuna, yani 1 gram / cm3'e yakınlaştırdığını anlamak kolaydır.Asit ile su karışımı karıştırırken, suyun içine ince bir akış halinde asit dökün, sürekli karıştırın. Aside su dökmeyin!Sülfürik asit çözeltisi metaller ile reaksiyona girer,hidrojenin solundaki voltajların elektrokimyasal serisinde bulunur. Bu durumda bir tuz (sülfat) oluşur ve hidrojen serbest bırakılır. Örneğin: 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 Sülfürik asit çözeltisi alkali çözeltiyle reaksiyona girdiğinde tuz (sülfat) ve su oluşturan bir nötrleştirme reaksiyonu oluşur. Örneğin: Ca (OH) 2 + H2SO4 = CaS04 + 2H2O Sülfürik asit çözeltisi, zayıf asitler tarafından oluşturulan tuzlarla reaksiyona girer. Örneğin, tebeşir parçalarına veya kireç taşına sülfürik asit uygulanırsa, reaksiyon hemen küçük kabarcıkların hızlı oluşumu ile reaksiyona girer. Aşağıdaki formüle göre ilerler: H2SO4 + CaCO3 = H2CO3 + CaSO4.
Oluşan karbonik asit çok kararsız ve neredeyse anında suya ve karbondioksit haline dönüşüyor. Karbon dioksitin salınması ve kabarcık oluşumuna neden olur.Bir sülfürik asit çözeltisi de yaygın şekilde kullanılırkurşun-asit pillerde. Çözüm, aynı zamanda kanser tedavisinde de kullanılır. Etkili asit ve anti hemoroitler. Bununla birlikte, tedavi bir uzmana danıştıktan sonra yapılmalıdır. Sülfürik asit piyasada bulunabilir.
