Masa tuzu molekülü nasıl görünüyor?
Masa tuzu molekülü nasıl görünüyor?
Sodyum klorür, sodyum klorür, hidroklorik asit sodyum tuzu - hepsi aynı kimyasal madde için farklı isimlerdir - NaCl, masa tuzunun ana bileşenidir.
talimat
1
Saf halindeki sodyum klorür,renksiz kristaller, ancak saf olmayanların varlığında sarı, pembe, menekşe, mavi veya gri ton alabilir. Doğada, NaCl, bir halit minerali formunda bulunur; bu tuzdan ev tipi sofra tuzu yapılır. Deniz suyunda büyük miktarda sodyum klorür de çözülür.
2
Halit - bir yüzey merkezli kübik kafes (FCC kafes) sahip olan berrak, renksiz bir mineral cam cila. Bu 60.66% klor ve 39.34% sodyum ihtiva eder.
3
NaCl'nin erime noktası 800.8 ° C, kaynama noktası -1465 ° C Suda ılımlı olarak çözünür, çözünürlük biraz ısıtmaya bağlıdır, ancak diğer metal klorürler, sodyum hidroksit, hidrojen klorür varlığında önemli ölçüde azaltılır. Tuz, sıvı amonyakta çözünmekte ve diğer maddelerle değişim reaksiyonlarına girmektedir. Saf NaCl higroskopik değildir, ancak yabancı maddeler (Ca (2+), Mg (2+), SO4 (2-)) varlığında havada bulunur.
4
NaCl molekülünde, Na ve Cl arasındaki iyonik bağ,çünkü sodyum ve klor büyük bir elektronegatiflik farkı (> 1.7) olan atomlardır. Bu durumda genel elektron çifti, elektronegatifliği daha büyük olan bir klora tamamen geçer. Sonuç olarak, pozitif bir sodyum iyonu Na +, negatif bir klor iyonu Cl-, aralarında bir elektrostatik cazibe - bir iyonik bağ oluşturur. Kovalent bir polar bağın sınırlayıcı durumu olarak kabul edilebilir.
5
İyonik bağ oluşumunda atomlardaha kararlı bir duruma geçer. Elektronik iyon konfigürasyonları tamamlandı. Ancak, iyonik bağ kovalentten farklıdır, çünkü elektrostatik kuvvetler iyondan her yönden uzaklaşır. Bunun nedeni, yönsüzlüğün yanı sıra iyonik bağın doymamış olmasıdır.
6
Kristal kafesindeki her katyon Na +Tuz, altı Cl-anyonla çevrilidir ve her klorür iyonu sırasıyla altı sodyum iyonu ile çevrelenmiştir. Böylece, tüm atomlar, basit bir kübik kafesin yüzeylerinin köşelerinde ve merkezlerinde dönüşümlü olarak düzenlenir.
